Tekanan osmosis pada manusia

Tekanan darah osmotik adalah tekanan yang menggalakkan penembusan pelarut berair melalui membran semipermeable ke arah komposisi yang lebih pekat.

Disebabkan ini, pertukaran air antara tisu dan darah berlaku di dalam tubuh manusia. Ia boleh diukur menggunakan osmometer atau cryoscopically.

Apa yang menentukan nilai osmotik

Penunjuk ini dipengaruhi oleh bilangan elektrolit dan bukan elektrolit yang dibubarkan dalam plasma darah. Sekurang-kurangnya 60% adalah natrium klorida terionisasi. Penyelesaian yang tekanan osmotik menghampiri tekanan plasma dipanggil isotonik.

Sekiranya nilai ini dikurangkan, maka komposisi ini dipanggil hipotonik, dan sekiranya lebihannya - hypertonic.

Apabila menukar tahap normal penyelesaian dalam tisu sel-sel itu rosak. Untuk menormalkan keadaan bendalir boleh diperkenalkan dari luar, dan komposisi akan bergantung kepada jenis penyakit:

Penyelesaian hipertonik menggalakkan penyingkiran air ke dalam kapal.
Sekiranya tekanan adalah normal, maka dadah dicairkan dalam larutan isotonik, biasanya natrium klorida.
Penyelesaian pekat hipotesik boleh menyebabkan pecah sel. Air, menembus sel darah, cepat isi. Tetapi dengan dos yang betul, ia membantu membersihkan luka daripada nanah, untuk mengurangkan edema alahan.

Ginjal dan kelenjar peluh memastikan bahawa penunjuk ini tidak berubah. Mereka membuat halangan pelindung yang menghalang pengaruh produk metabolik pada badan.

Oleh itu, tekanan osmosis pada manusia hampir selalu mempunyai nilai malar, lonjakan tajam boleh berlaku hanya selepas penuaan fizikal yang sengit. Tetapi tubuh itu sendiri masih cepat menormalkan angka ini.

Bagaimanakah makanan menjejaskan?

Pemakanan yang betul - jaminan kesihatan seluruh tubuh manusia. Perubahan tekanan berlaku dalam kes:

Mengambil garam yang banyak. Ini membawa kepada pemendapan natrium, kerana mana dinding saluran darah menjadi padat, masing-masing, mengurangkan pelepasan. Dalam keadaan ini, tubuh tidak dapat mengatasi penyingkiran cecair, yang menyebabkan peningkatan peredaran darah dan tekanan darah tinggi, penampilan edema.
Pengambilan cecair tidak mencukupi. Apabila badan tidak mempunyai air yang mencukupi, keseimbangan air terganggu, darah akan menebal, kerana jumlah pelarut, iaitu, air berkurangan. Seseorang merasakan dahaga yang kuat, setelah memadamkannya, memulakan proses menyambung semula kerja mekanisme itu.
Penggunaan makanan ringan atau pelanggaran organ-organ dalaman (hati dan buah pinggang).

Bagaimana ia diukur dan apa yang dikatakan penunjuk

Magnitud tekanan osmotik plasma darah diukur apabila membeku. Secara purata, nilai ini biasanya 7.5-8.0 atm. Dengan peningkatan suhu larutan beku akan lebih tinggi.

Sebahagian daripada magnitudo osmosis menghasilkan tekanan onkotik, ia terbentuk oleh protein plasma. Ia bertanggungjawab untuk pengawalseliaan pertukaran air. Tekanan darah onkotik biasanya 26-30 mm Hg. Seni. Jika penunjuk itu berubah ke arah yang lebih kecil, maka pembengkakan muncul, kerana tubuh tidak dapat mengatasi ekskresi cairan, dan ia terkumpul di dalam tisu.

Ini boleh berlaku dengan penyakit buah pinggang, berpuasa berpanjangan, apabila komposisi darah mengandungi sedikit protein, atau dengan masalah dengan hati, di mana albumin bertanggung jawab atas kegagalan.

Kesan pada tubuh manusia

Tidak syak lagi, tekanan osmosis dan osmosis adalah faktor utama yang mempengaruhi keanjalan tisu dan keupayaan tubuh untuk mengekalkan bentuk sel dan organ dalaman. Mereka menyediakan nutrien tisu.

Untuk memahami apa itu, anda mesti meletakkan sel darah merah dalam air suling. Lama kelamaan, seluruh sel akan diisi dengan air, membran erythrocyte akan runtuh. Proses ini dipanggil hemolisis.

Sekiranya sel dicelup dalam larutan garam pekat, ia kehilangan bentuk dan keanjalannya, ia akan berkerut. Plasmolisis membawa kepada kehilangan sel darah merah. Dalam larutan isotonik, sifat asal akan kekal.

Tekanan osmotik memastikan pergerakan normal air dalam badan.

Tekanan Osmotic

Tekanan osmotik (dilambangkan π) - tekanan hidrostatik yang berlebihan pada larutan, dipisahkan dari pelarut tulen oleh membran semipermeable, di mana penyebaran pelarut melalui membran berhenti. Tekanan ini cenderung menyamai kepekatan kedua-dua penyelesaian kerana penyebaran kaunter molekul larut dan pelarut.

Ukuran kecerunan tekanan osmotik, iaitu perbezaan potensi air dua penyelesaian yang dipisahkan oleh membran semipermeable, dipanggil tonik. Satu penyelesaian yang mempunyai tekanan osmotik yang lebih tinggi berbanding dengan penyelesaian lain dipanggil hipertonik, dan ia mempunyai tekanan hipotonik yang lebih rendah.

Tekanan osmotik boleh menjadi sangat penting. Di dalam pokok, sebagai contoh, di bawah tindakan tekanan osmotik, sap tanaman (air dengan bahan mineral yang dibubarkan di dalamnya) naik di sepanjang xylem dari akar ke bahagian atas. Fenomena kapiler saja tidak mampu menghasilkan daya angkat yang mencukupi - misalnya, kayu merah perlu menyampaikan larutan ke ketinggian hingga 100 meter. Pada masa yang sama di dalam pokok pergerakan penyelesaian pekat, yang merupakan jus sayuran, tidak terhad oleh apa saja.

Jika penyelesaian sedemikian berada dalam ruang tertutup, sebagai contoh, dalam sel darah, maka tekanan osmosis boleh menyebabkan pecah membran sel. Oleh sebab itu, ubat yang dimaksudkan untuk suntikan ke dalam darah dibubarkan dalam larutan isotonik yang mengandungi banyak natrium klorida (natrium klorida) yang diperlukan untuk mengimbangi tekanan osmosis yang dicipta oleh cairan sel. Sekiranya ubat yang disuntik dibuat pada air atau larut (hipotonik sehinggalah kepada sitoplasma), tekanan osmotik, memaksa air menembusi sel darah, akan mengakibatkan pecahnya. Tetapi jika terlalu banyak larutan natrium klorida disuntik ke dalam darah (3-5-10%, penyelesaian hipertonik), air dari sel akan keluar, dan mereka akan mengecut. Dalam kes sel tumbuhan, detasmen protoplast dari dinding sel berlaku, yang dipanggil plasmolysis. Proses terbalik, yang berlaku apabila sel-sel yang menyusut diletakkan dalam larutan yang lebih cair, ialah deplasmolysis.

Besarnya tekanan osmotik yang dicipta oleh larutan itu bergantung kepada kuantiti dan bukannya sifat kimia bahan-bahan yang dibubarkan di dalamnya (atau ion, jika molekul bahan yang dipisahkan), oleh itu, tekanan osmosis adalah sifat penyelesaian kolajatif. Lebih besar kepekatan bahan dalam penyelesaian, semakin besar tekanan osmotik yang dihasilkan olehnya. Peraturan ini, yang dipanggil undang-undang tekanan osmotik, dinyatakan dengan formula mudah, sangat mirip dengan undang-undang tertentu gas ideal:

di mana saya adalah nisbah isotonik penyelesaian; C adalah kepekatan molar larutan, yang dinyatakan dari segi gabungan unit SI asas, iaitu, dalam mol / m 3, dan bukan dalam mol / l biasa; R adalah pemalar gas sejagat; T ialah suhu termodinamik penyelesaian.

Ia juga menunjukkan kesamaan sifat-sifat zarah larut dalam medium pelarut likat dengan zarah gas ideal di udara. Kesahan dari sudut pandangan ini disahkan oleh eksperimen J. B. Perrin (1906): pengedaran zarah emulsi resin gummigut di dalam tiang air umumnya mematuhi undang-undang Boltzmann.

Tekanan osmotik, yang bergantung kepada kandungan protein dalam larutan, dipanggil onkotik (0.03 - 0.04 atm.). Dengan berpuasa berpanjangan, penyakit ginjal, kepekatan protein dalam darah menurun, tekanan onkotik dalam darah menurun, dan edema onkotik berlaku: air melepasi dari saluran ke tisu, di mana π_ONK lebih lagi Apabila proses purulen π_ONK dalam fokus keradangan meningkat sebanyak 2-3 kali, kerana jumlah zarah meningkat akibat pemusnahan protein. Di dalam badan, tekanan osmotik harus tetap (≈ 7.7 atm.). Oleh itu, penyelesaian isotonik (penyelesaian yang tekanan osmotiknya adalah π_PLASMA ≈ 7.7 atm. (0.9% NaCl - saline, penyelesaian glukosa 5%). Penyelesaian hipertonik yang mana π lebih besar daripada π_PLASMA, digunakan dalam perubatan untuk membersihkan luka daripada nanah (10% NaCl), untuk menghilangkan edema alahan (10% CaCl₂, 20% glukosa), sebagai ubat pencahar (Na₂SO₄∙ 10H₂O, MgSO₄∙ 7H₂O).

Undang-undang tekanan osmotik boleh digunakan untuk mengira berat molekul bahan tertentu (dengan data tambahan yang diketahui).

Tekanan Osmotic dalam alam semula jadi dan kehidupan manusia

Bahan yang disediakan untuk ulasan anda akan memberikan maklumat mengenai tekanan osmosis (g). Di bawah akan dipertimbangkan: penggubalan istilah, ciri dan sifat, kaedah mengukur tekanan, hubungan dengan biologi dan hubungan dengan penyelesaian (pp) yang berlainan.

Berkenalan dengan tekanan osmotik

Tekanan osmotik adalah tekanan hidrostatik yang berlebihan yang dikenakan ke atas penyelesaian. Pada masa yang sama, penyelesaian itu sendiri harus dipisahkan oleh jenis membran separa telap daripada pelarut tulen. Proses pembubaran difusi melalui membran dalam keadaan sedemikian tidak berlaku. Tujuan tekanan sedemikian adalah keinginan untuk mewujudkan keseimbangan yang sama antara konsentrasi sebarang penyelesaian, dan alat itu adalah pertemuan penyebaran molekul antara pelarut dan pelarut. Tekanan osmotik dilambangkan dengan huruf "π" (pi).

Mengenai hartanah

Tekanan osmotik mempunyai fenomena tonik, yang merupakan tekanan kecerunan tekanan osmotik. Dengan kata lain, ini adalah potensi perbezaan air dalam sepasang p-parit yang dipisahkan oleh membran semipermeable. Penyelesaian hipertonik adalah bahan yang mempunyai tekanan osmotik yang lebih tinggi jika dibandingkan dengan p-rum lain. Penyelesaian hipotonik, sebaliknya, mempunyai indeks osmotik yang lebih rendah.

Jika penyelesaian sedemikian diletakkan dalam ruang tertutup, sebagai contoh, dalam sel darah, maka kita akan melihat bahawa tekanan osmotik dapat memecahkan membran sel. Dadah yang diperkenalkan ke dalam darah pertama kali dicampurkan dengan isotonic p-rum, membawa mereka ke pembubaran dengan tepat kerana alasan ini. Pada masa yang sama, natrium klorida dalam larutan harus terkandung dalam jumlah yang boleh mengimbangi kesan osmotik cecair selular.

Sekiranya ubat-ubatan jenis yang diberikan dibuat berasaskan larutan air atau larut, penguraian osmotik akan memecahkan sel-sel darah dengan memaksa air menembusi mereka. Mencipta penyelesaian menggunakan kepekatan bahan yang terlalu tinggi akan memaksa air meninggalkan sel-sel, dan akibatnya mereka akan mengecut. Untuk ini, ia adalah cukup dari tiga hingga sepuluh peratus natrium klorida dalam p-re.

Sel-sel tumbuhan, tidak seperti binatang, akan dikenakan pemisahan dari dinding sel, semua kandungannya, kecuali dinding sel luar, tetapi bersama-sama dengan membran. Fenomena ini dipanggil plasmolisis. Deplazmolizom, pada gilirannya, adalah proses yang diperhatikan apabila menggerakkan sel-sel menyusut ke dalam penyelesaian jenis yang lebih cair.

Hubungan tekanan dan penyelesaian

Sifat kimia larut dalam sebatian tidak menjejaskan magnitud kesan osmotik. Kadarnya bergantung pada jumlah bahan-bahan ini dalam p-re. Oleh itu, kita melihat bahawa tekanan osmotik adalah penyelesaian yang bersifat penyelesaian. Tekanan akan meningkat dengan peningkatan kepekatan bahan-bahan aktif dalam p-re. Ini ditunjukkan oleh undang-undang tekanan osmotik. Rumusannya agak mudah:

di mana pekali isotonik ditunjukkan oleh huruf i, tahap molar kepekatan p-ra diungkapkan oleh C (mol / m 3), indeks gas sejagat bagi pemalarnya dilambangkan dengan huruf R, dan T ialah tahap termodinamik suhu p-ra.

Formula ini sama dengan undang-undang gas yang ideal. Di udara, zarah gas ideal dalam medium pelarut jenis likat dengan kesamaan sifat mereka juga menunjukkan ciri-ciri umum mereka. Kenyataan ini mengesahkan beberapa eksperimen yang dijalankan oleh J. B. Perrin pada tahun 1906. Dia mengamati proses pengedaran zarah emulsi resin gummigovoy di lajur air, yang umumnya mematuhi hukum Boltzmann.

Terdapat konsep tekanan osmotik onkotik, yang bergantung kepada jumlah protein dalam penyelesaiannya. Sebagai akibat kelaparan atau penyakit buah pinggang, kepekatan protein akan berkurangan. Atas sebab ini, tekanan onkotik akan jatuh, dan edema sifat onkotik akan mula muncul. Akan ada pemindahan air dari tisu ke kapal-kapal, ke tempat-tempat di mana π_onc lebih lagi Proses purulen menyebabkan peningkatan dalam π_onc dua hingga tiga kali. Ini disebabkan oleh pemusnahan protein, yang membawa kepada peningkatan jumlah zarah.

Indeks osmotik yang stabil perlu kira-kira 7.7 atm. Atas sebab ini, penyelesaian isotonik biasanya mengandungi kira-kira π_plasma = 7.7 atm. Penyelesaian di mana π melebihi π_plasma, digunakan untuk menghilangkan nanah dari luka atau menghilangkan sifat alergi edema. Mereka juga ubat julap.

Pandangan termodinamik tekanan osmosis

Formula Vant-Hoff yang digunakan untuk rawatan osmotik boleh dibenarkan dari sudut pandangan termodinamik.

Tenaga bebas, dalam penyelesaian, akan sesuai dengan G = G 0 + RTlnx_A + πV_C. Bahagian molar larutan itu akan dilambangkan oleh x_A, V_C Adakah penunjuk isipadu molar. Ahli ΠV_C bersamaan dengan memperkenalkan tenaga tekanan luaran percuma. Pelarut tulen mempunyai G = G 0. Jika indeks keseimbangan ∇G pelarut sepadan dengan indeks 0, maka kita dapat:

Rekod yang dihasilkan boleh ditukar kepada formula Vant-Hoff.

Mengenai penyelesaian koloid

Tekanan osmosis penyelesaian boleh terjadi jika dua syarat hadir:

Diperlukan partition (membran) semipermeable.
Kehadiran dua p-ryv pada kedua-dua belah membran, dengan p-ry perlu kepekatan yang berbeza.

Membran sel boleh melepasi zarah saiz tertentu, contohnya, membiarkan dan melepaskan molekul air, tetapi mempunyai kesan sebaliknya pada C₂H₆O. Oleh itu, dengan bantuan bahan-bahan khas, yang juga dicirikan oleh kemungkinan pemisahan yang sama, adalah mungkin untuk memisahkan pelbagai komponen campuran.

Penyelesaian osmotik dikira menggunakan π = cRT. Formula ini diperolehi oleh Vant-Hoff pada tahun 1885, dan percubaan Pfeffer dengan porcelain poros berfungsi sebagai asas untuk penemuannya.

Turgor dalam sangkar

Kedua-dua osmosis dan osmosis adalah komponen yang sangat penting dalam banyak sistem biologi. Sekiranya struktur itu mengandungi septum semipermeable (tisu tertentu atau dinding sel), maka kadar osmosis air yang berterusan akan menghasilkan tekanan hidrostatik yang terlalu banyak, dan akibatnya turgor akan terbentuk yang akan memberikan kekuatan dan ketahanan tisu.

Mungkin fenomena hemolisis, yang merupakan pecah membran sel, seperti eritrosit akibat bengkak yang berlebihan ketika diletakkan di dalam air yang telah disucikan.

Plasmolisis

Proses bertentangan akan berlaku apabila sel diletakkan dalam penyelesaian garam jenis tertumpu: air yang terkandung di dalam sel akan meresap ke dalam larutan garam melalui membran. Akibatnya, sel akan mengecut, kehilangan turgor keadaan stabil. Fenomena ini dipanggil plasmolisis. Walau bagaimanapun, turgor boleh dipulihkan dengan meletakkan sel plasmolyzed dalam air protoplasmik. Jumlah sel akan dikekalkan hanya dalam p-re isotonik dengan kepekatan yang sama (keadaan osmotik tetap).

Menyimpulkan

Bahan ini membolehkan pembaca mengenali konsep rawatan osmotik, merumuskan idea umum mengenainya dan mempelajari banyak perkara menarik. Sebagai contoh, kesamaan pengiraan formula dengan formula Van't Hoff, kesamaan dengan gas ideal, peranan dalam proses biologi dan akibat yang boleh menyebabkannya, iaitu, turgor, plasmolysis, hemolisis dan banyak lagi.

TEKANAN OSMOTIC

Tekanan OSMOTIC - tekanan pada penyelesaian yang dipisahkan dari pelarut tulen oleh membran separa telap, apabila osmosis berhenti, iaitu peralihan molekul pelarut ke dalam larutan melalui membran separa telap yang memisahkan mereka atau peralihan molekul pelarut melalui membran separuh telap daripada penyelesaian yang kurang tertumpu kepada larutan, lebih pekat. Membran semipermeable adalah filem semulajadi atau tiruan yang hanya boleh ditularkan kepada molekul pelarut (contohnya, air) dan tidak dapat dirawat oleh molekul larut. Osmosis dan O. d. Main peranan yang besar dalam mengekalkan kepekatan bahan-bahan yang dibubarkan dalam cecair badan pada tahap fisiologi tertentu, dan, akibatnya, dalam pengagihan air antara tisu dan sel. Apabila mengkaji sel-sel dan tisu terpencil, adalah penting bahawa medium budaya buatan adalah isotonik dengan persekitaran semula jadi. Dengan pengenalan pelbagai jenis cecair ke dalam badan, gangguan terkecil disebabkan oleh penyelesaian dengan O. of., Sama dengan O. cecair badan.

Pengukuran O. (Osmometry) mendapati permohonan luas untuk definisi dermaga. berat (massa) bahan molekul aktif biologi, seperti protein, karbohidrat, asid nukleik, dan sebagainya. Pengukuran magnitud oksigen optik mesti dibuat menggunakan instrumen yang disebut osmometers (rajah). Jumlah molekul air bertaburan dari sisi air dengan membran semi-telap yang terbentuk oleh tembaga sinergi ferro adalah lebih besar daripada jumlah molekul air bertembung dengan membran ini dari sisi p-ra, kerana kepekatan molekul air dalam p-re adalah lebih rendah daripada air tulen. Akibatnya, osmosis berlaku dan tekanan hidrostatik yang berlebihan pada penyelesaian berlaku, di bawah tindakan yang mana kadar peralihan molekul air melalui membran menjadi peningkatan air tulen. Jika tekanan berlebihan pada larutan mencapai nilai sama dengan O. D. penyelesaiannya, maka bilangan molekul air melalui membran di kedua-dua arah menjadi sama, osmosis berhenti, dan antara penyelesaian dan pelarut yang terletak di kedua-dua belah semipermeable membran, keseimbangan osmotik ditubuhkan. Oleh itu, tekanan osmotik timbul hanya dalam kes apabila penyelesaian dan pelarut dipisahkan antara satu sama lain oleh membran semipermeable.

A. Sel atau tisu terpencil paling mudah diukur dengan plasmolisis. Untuk melakukan ini, objek yang sedang dikaji diletakkan dalam penyelesaian dengan kepekatan bahan yang berbeza, yang berkaitan dengan membran sel yang tidak dapat ditembusi. Penyelesaian dengan O. d Lebih tinggi daripada O. d. Kandungan sel (penyelesaian hipertonik) menyebabkan penyusutan sel - plasmolysis akibat pemindahan air dari sel ke rr. Penyelesaian dengan O. of. Lebih rendah daripada O. of Kandungan sel (penyelesaian hipotonik), menyebabkan peningkatan jumlah sel sebagai hasil peralihan air dari larutan ke sel. Penyelesaian dengan O. of., Bersamaan dengan O. of Kandungan sel (penyelesaian isotonik), tidak menyebabkan perubahan jumlah sel. Mengetahui kepekatan p-ra tersebut, hitunglah O. d.; yang sama akan menjadi nilai O. d dan kandungan sel-sel. Satu faktor penting yang menentukan laluan air melalui membran sel, terutamanya dalam peringkat awal proses, mungkin potensi membran, yang menyebabkan pergerakan elektroosmotik air melalui dinding sel, yang dipanggil. osmosis yang tidak normal (lihat elektroosmosis). Dalam kes sedemikian, pengukuran O. menggunakan kaedah plasmolysis adalah tidak tepat.

Takrif penyelesaian d-d yang mengandungi bahan molekul rendah, yang mana sukar untuk menyediakan membran yang tidak dapat dibasuh, dihasilkan oleh kaedah tidak langsung, biasanya dengan mengukur penurunan titik pembekuan penyelesaian (lihat Cryometry).

J. van't Hoff menunjukkan bahawa O. penyelesaian larutan non-elektrolit mematuhi undang-undang yang ditubuhkan untuk tekanan gas (lihat), dan boleh dikira dengan persamaan yang serupa dengan persamaan Clapeyron - Mendeleev untuk gas:

di mana π ialah tekanan osmotik, v adalah isipadu penyelesaian dalam l, n ialah bilangan mol larutan non-elektrolit, T ialah suhu pada skala mutlak, R adalah tetap, nilai berangka adalah sama dengan gas (R untuk gas yang sama dengan 82.05 * 10 -3 l-atm / deg-mol).

Persamaan di atas adalah ungkapan matematik undang-undang Van't Hoff: O. d. P-ra yang dicairkan adalah sama dengan tekanan, yang akan menghasilkan bahan larut, berada dalam keadaan gas dan menduduki isipadu yang sama dengan volum p-ra pada suhu yang sama. Memasuki kepekatan molar dalam persamaan - s = n v, kita mendapat π = c * RT.

O. D. penyelesaian elektrolit adalah lebih besar daripada O. D. larutan bukan elektrolit kepekatan molar yang sama. Ini dijelaskan oleh pemisahan molekul elektrolit dalam p-re ke ion, sebagai hasilnya kepekatan zarah aktif kinetik meningkat, nilai O.d.

Nombor i, yang menunjukkan berapa kali O. penyelesaian (de) elektrolit lebih besar daripada O. ((1) larutan bukan elektrolit kepekatan molar yang sama, dipanggil pekali isotonik Van't Hoffson:

Nilai berangka i bergantung kepada sifat elektrolit dan kepekatannya dalam p-re. Untuk elektrolit yang lemah, nilai i boleh dikira dengan formula:

di mana a adalah tahap pemisahan elektrolit, dan N ialah bilangan ion, yang mana satu molekul elektrolit rosak. Untuk penyelesaian cecair elektrolit yang kuat saya boleh diambil sama dengan N.

Ini adalah dari di atas bahawa O. d. Penyelesaian elektrolit boleh dikira dengan persamaan:

di mana c adalah kepekatan molar.

Sekiranya p-re, sebagai tambahan kepada larutan berat molekul yang rendah, mengandungi bahan molekul tinggi (koloid), maka O. d., Kerana bahan molekul tinggi, dipanggil, atas cadangan H. Schade, onkotik, atau tekanan koloid-osmotik.

Plasma darah manusia biasanya bersamaan dengan 7.6 atm, tekanan onkotik, terutamanya dengan protein plasma, hanya 0.03-0.04 atm. Tekanan onkotik, walaupun nilai yang kecil berbanding dengan umum O. d. Plasma darah memainkan peranan yang besar dalam pengagihan air antara darah dan tisu badan.

Banyak biopolimer, contohnya, protein, asid nukleik, dan sebagainya, yang menjadi polyelectrolytes, apabila dipisahkan dalam p-semula, membentuk berbilang ion terisi (polyion) daripada mol besar. berat (massa), yang mana membran osmometer tidak dapat ditembusi, dan ion bersaiz kecil yang biasa melalui membran semipermeable. Jika p-re mengisi osmometer mengandungi polietrolit, ion berat molekul yang rendah yang menyebar melalui membran adalah tidak teragih di kedua-dua belah membran (lihat Keseimbangan Membran). Tekanan hidrostatik yang berlebihan yang diperhatikan dalam osmometer akan menjadi πB = πB + π1 - π2, di mana πБ - O. Δ, kerana biopolimer, dan π1 dan π2 - Ø Di antara elektrolit molekul rendah yang terletak di dalam sel osmotik dan di luar p- semula sesuai. Apabila mengukur O. jambatan biopolimer, perlu mengambil kira kemungkinan pengedaran tidak seimbang elektrolit massa molekul rendah di kedua-dua belah membran osmometer separuh telap atau untuk membuat pengukuran dengan lebihan elektrolit jisim molekul rendah yang mencukupi, yang diperkenalkan khas ke dalam bp biopolimer. Dalam kes ini, elektrolit berat molekul rendah diedarkan hampir seragam di kedua-dua belah membran semipermeable, dengan = π1 = π2 dan πБ = πН.

Osmoregulation

Gabungan mekanisme yang memastikan penyelenggaraan O. dalam cecair badan pada tahap optimum untuk metabolisme dipanggil osmoregulation. Mendapatkan maklumat dari zon reseptor mengenai perubahan dalam pewarna darah O, q. n c. termasuk beberapa mekanisme yang mengembalikan sistem ke keadaan optimum untuk organisma. Inklusi berlaku dalam dua cara: saraf dan humoral. Ukuran sisihan O dari paras optimum ditangkap dalam organisme oleh osmoreceptor (lihat), di kalangan rykh tempat utama menduduki osmoreceptor pusat yang terletak di kilang supraoptichesky dan paraventricular hypothalamus (lihat).

Sel-sel nukleus supraoptik hipotalamus dapat menahan hormon antidiuretik (ADH), di sepanjang akson sel-sel ini ia bergerak ke neurohypophysis, di mana ia terkumpul dan dilepaskan ke peredaran umum (lihat Vasopressin). ADH memberi kesan kepada reabsorption air di nefron distal dan boleh menyebabkan penyempitan lumen vaskular. Isyarat Afferent yang mengawal selia rembesan ADH memasuki hipothalamus dari reseptor volumetrik (volumoreceptors) dari atrium kiri, dari reseptor gerbang aortik, dari osmoreceptor arteri karotid dalaman, dari reseptor barotid dan chemoreceptors sinus karotid. Peningkatan O. dari cecair ekstraselular menyebabkan peningkatan dalam rembesan ADH baik oleh tekanan osmosis itu sendiri dan dengan mengurangkan jumlah cecair ekstraselular semasa dehidrasi badan. Oleh itu, peruntukan ADH dipengaruhi oleh dua sistem penggera: penggera dari osmoreceptor dan penggera dari baroreceptor dan reseptor volum. Walau bagaimanapun, pautan utama dalam mengawal rembesan ADH adalah Walau bagaimanapun, plasma darah yang bertindak pada osmoreceptors hipotalamus.

Peranan khas dalam mengekalkan fiziol. Nilai O. d adalah kepunyaan ion natrium (lihat). Dehidrasi berlaku tepat berkaitan dengan perubahan dalam kandungan ion Na +. Apabila dehidrasi disebabkan perubahan dalam kandungan ion Na +, penurunan dalam jumlah darah arteri dan cecair intercellular direkodkan oleh reseptor volum, impuls dari to-ryh sepanjang laluan saraf mencapai bahagian c. n kampung, mengawal pelepasan salah satu hormon mineralokortikoid - aldosteron (lihat), untuk meningkatkan reabsorpsi natrium. Peraturan pusat rembesan aldosteron dilakukan oleh hypothalamus yang menghasilkan faktor pelepasan adrenokortikotropin (faktor ACTH-releasing), yang mengatur sekresi hormon adrenokortikotropik (ACTH) yang dibentuk oleh kelenjar pituitari anterior (lihat hormon Adrenokortikotropik). Terdapat pendapat yang sama dengan kesan ACTH pada rembesan aldosteron, terdapat pusat khusus untuk pengawalan rembesan aldosteron yang terletak di tengah orang tengah. Inilah di mana impulsasi afferent datang apabila volum cecair intercellular menurun akibat daripada perubahan dalam kandungan ion natrium. Sel-sel di bawah pusat pengawalan aldosteron di tengah otak mampu neurosecretion - hormon yang terhasil memasuki epiphysis, di mana ia berkumpul dan dibebaskan dari sana ke dalam darah. Hormon ini dipanggil adrenoglomerotropina (AGTG).

Rembesan ADH dan aldosteron juga boleh dikawal oleh angiotensin (lihat), nampaknya oleh tindakannya pada reseptor tertentu pada neuron hipotalamus. Sistem renin-angiotensin buah pinggang boleh berfungsi sebagai zon-reseptor zon yang bertindak balas kepada perubahan dalam aliran darah buah pinggang.

Pembuangan air kencing (lihat Diuresis), pertukaran transaksili antara cecair dan ion (lihat metabolisme garam air), peluh (lihat), pelepasan cecair melalui paru-paru (350-400 hilang dengan udara yang terhempas setiap hari juga mempengaruhi normalisasi O yang diubah suai. ml air) dan pelepasan cecair melalui pergi - kish. saluran (100-200 ml air hilang dengan najis).

Darah itu sendiri mempunyai keupayaan untuk menormalkan O. Ia boleh melaksanakan peranan penampan osmotik dalam semua perubahan yang mungkin ke arah hipertensi osmosis dan hipotensi. Ternyata, fungsi darah ini dikaitkan, pertama, dengan pengagihan semula ion antara plasma dan sel darah merah dan, kedua, dengan kemampuan protein plasma untuk mengikat atau melepaskan ion.

Pada pengurangan sumber air organisma atau gangguan nisbah normal antara air dan garam mineral (hl Obr. Natrium klorida) terdapat dahaga (lihat), kepuasan dengan potongan membantu menyokong fiziol.

tahap keseimbangan air dan keseimbangan elektrolit dalam badan (lihat Homeostasis).

Bibliografi: NV Bladergren Kimia fizikal dalam bidang perubatan dan biologi, trans. dengan dia. 102 et al., M., 1951; RG Wagner Definisi tekanan osmosis, dalam buku: Fizich. kaedah kimia organik, ed. A. Weisberger, trans. dari bahasa Inggeris, t. 1, h. 270, M., 1950, bibliogr.; Ginetsinsky A. G. Mekanisme fisiologi garam air, M. - JI., 1963; Gubanov N. I. dan Utepbergenov A. A. Biophysics Perubatan, ms. 149, M., 1978; H a-t tentang h dan N. Yu V. Ion-pengawalan funtion buah pinggang, D., 1976; S tp dan e-va X. K. Mekanisme penyingkiran osmoregulation, Alma-Ata, 1971, bibliogr.; Williams V. dan Williams X. Kimia fizikal untuk ahli biologi, trans. dari bahasa Inggeris, dengan. 146, M., 1976; Fisiologi buah pinggang, ed. Yu V. Natochina, JI., 1972; Andersson B. Peraturan pengambilan air, Physiol. Rev., v. 58, ms. 582, 1978, bibliogr.

V.P. Mishin; S. A. Osipovsky (Phys.).

5.4. Osmosis. Tekanan Osmotic

Semua penyelesaian tidak dapat difahami. Penyebaran ialah pengedaran seragam bahan ke atas seluruh larutan penyelesaian, yang mengalir ke semua arah. Penggeraknya adalah aspirasi sistem kepada maksimum entropi. Anda boleh membuat satu keadaan di mana penyebaran berlaku hanya dalam satu arah. Untuk ini, penyelesaian dan pelarut dipisahkan oleh membran semipermeable yang mana hanya molekul kecil (ion) yang boleh lulus.

Osmosis adalah penyebaran satu-sisi pelarut melalui membran separa telap dari pelarut ke dalam larutan atau dari larutan cair - ke yang lebih pekat. Penggerak osmosis adalah keinginan untuk menilai konsentrasi pelarut pada kedua-dua belah membran. Proses ini berjalan secara spontan dan disertai dengan peningkatan entropi. Batasan kejadiannya adalah keadaan keseimbangan.

Tekanan pelarut yang dikenakan ke atas membran dipanggil tekanan osmotik (ms_OSM). Tekanan osmotik diterangkan oleh persamaan van't Hoff:

(a) untuk bukan elektrolit: h_OSM = C_m· R · T

di mana R ialah pemalar gas sejagat, sama dengan 8.13 j / mol · K,

T - suhu mutlak, K.

Dengan_M - Kepekatan molar larutan, mol / l

i adalah pekali isotonik (pekali Van't Hoff) yang menggambarkan pemisahan elektrolit ke dalam ion

Membran sel haiwan dan organisma tumbuhan dapat ditampung dengan air dan ion-ion kecil. Melalui mereka, air menghasilkan tekanan osmosis. Tekanan plasma normal ialah 740 - 780 kPa (37 0 C). Tekanan osmotik plasma dan cecair biologi lain adalah disebabkan oleh kehadiran elektrolit. Sekurang-kurangnya, tekanan dicipta oleh zarah-zarah protein koloid yang tidak melalui membran. Tekanan osmotik yang dihasilkan oleh protein dipanggil onkotik. Ia hanya 3 - 4 kPa. Homeostasis osmotik kerana kerja buah pinggang, paru-paru, kulit. Tugas memindahkan bahan terhadap kecerunan tumpuan dipanggil osmotik.

Osmosis mendasari beberapa proses fisiologi: asimilasi makanan, perkumuhan bahan buangan, pengangkutan air yang aktif.

Dalam amalan perubatan, penyelesaian digunakan yang isoosmotik dengan darah (penyelesaian fisiologi). Sebagai contoh, NaCl (0.9%), glukosa (4.5%). Pengenalan penyelesaian salin ke dalam darah, cecair serebrospinal dan cecair biologi lain seseorang tidak menyebabkan konflik osmotik (Rajah 8).

Dengan pengenalan larutan hipotonik (ms_OSM 780 kPa).

Rajah 8 - Sel dalam penyelesaian (a) isotonik, (b) hipotonik, (c) hipertonik

Penggunaan penyelesaian hipertonik dalam perubatan

(a) Penyelesaian NaCl 10% digunakan untuk merawat luka purulen;

(b) penyelesaian 25% MgSO4₄ digunakan sebagai antihipertensi;

Ciri penting penyelesaian yang digunakan untuk suntikan intravena adalah osmolariti dan osmolality mereka. Mereka mencirikan kandungan zarah yang tidak dapat meresap melalui membran sel.

Osmosis, tekanan osmotik dan peranan biologi (ms 1 dari 2)

2. Tekanan Osmotik

3. Osmometer - peranti untuk mengukur tekanan osmotik

4. Peranan biologi osmosis dan tekanan osmosis

5. Stesen kuasa Osmotik

6. Osmosis Songsang

Osmosis (ditekan, menekan, tekanan) - peralihan spontan bahan, biasanya pelarut, melalui membran separuh telap yang memisahkan larutan dari pelarut tulen atau dari penyelesaian kepekatan yang lebih rendah.

Osmosis pertama kali diperhatikan oleh Jean-Antois Nollet pada tahun 1748, tetapi kajian fenomena ini bermula satu abad kemudian.

Osmosis disebabkan oleh kecenderungan sistem untuk keseimbangan termodinamik dan penjajaran kepekatan larutan pada kedua-dua belah membran melalui penyebaran unilateral molekul pelarut.

Satu kes penting osmosis adalah osmosis melalui membran semipermeable. Membran separa yang telap dipanggil membran yang mempunyai kebolehtelapan yang cukup tinggi bukan untuk semua, tetapi hanya untuk sesetengah bahan, khususnya, untuk pelarut. (Pergerakan larut dalam membran cenderung kepada sifar). Jika membran seperti itu memisahkan penyelesaian dan pelarut tulen, kepekatan pelarut dalam larutan kurang tinggi, kerana terdapat sebahagian molekulnya digantikan oleh molekul larut (lihat Rajah 1). Akibatnya, peralihan zarah-zarah pelarut dari petak yang mengandungi pelarut tulen ke larutan akan berlaku lebih kerap daripada arah yang bertentangan. Oleh itu, jumlah larutan akan meningkat (dan kepekatan akan menurun), manakala jumlah pelarut akan berkurangan dengan sewajarnya.

Contohnya, membran separuh telap dilampirkan pada kulit telur di dalamnya: ia melepasi molekul air dan mengekalkan molekul gula. Jika membran sedemikian memisahkan penyelesaian gula dengan kepekatan 5 dan 10%, maka hanya molekul air yang akan melaluinya dalam kedua-dua arah. Hasilnya, dalam penyelesaian yang lebih cair, kepekatan gula akan meningkat, dan dalam penyelesaian yang lebih pekat, sebaliknya, ia akan berkurangan. Apabila kepekatan gula dalam kedua-dua penyelesaian menjadi sama, keseimbangan akan datang. Penyelesaian yang telah mencapai keseimbangan dipanggil isotonik.

Osmosis, diarahkan dalam jumlah terhad cecair, dipanggil endosmos, ke luar - exosmos. Pemindahan larutan melalui membran adalah disebabkan tekanan osmotik. Ia sama dengan tekanan luaran yang berlebihan yang mesti digunakan dari penyelesaian untuk menghentikan prosesnya, iaitu menciptakan keadaan untuk keseimbangan osmosis. Overpressure yang berlebihan berbanding osmosis boleh menyebabkan osmosis pembalikan - penyebaran semula pelarut.

Dalam kes-kes di mana membran tidak dapat ditanggung bukan sahaja untuk pelarut, tetapi juga untuk sesetengah larutan, pemindahan dari larutan kepada pelarut membolehkan dialisis, yang digunakan sebagai kaedah untuk memurnikan polimer dan sistem koloid dari kekotoran berat molekul yang rendah, seperti elektrolit.

Bab 2. Tekanan Osmotik

Tekanan osmotik (dilambangkan p) - tekanan hidrostatik yang berlebihan pada larutan, dipisahkan dari pelarut tulen oleh membran semipermeable, di mana penyebaran pelarut melalui membran berhenti. Tekanan ini cenderung menyamai kepekatan kedua-dua penyelesaian kerana penyebaran kaunter molekul larut dan pelarut.

Satu penyelesaian yang mempunyai tekanan osmotik yang lebih tinggi berbanding dengan penyelesaian lain dipanggil hipertonik, dan ia mempunyai tekanan hipotonik yang lebih rendah.

Interaksi sel darah merah dengan penyelesaian, bergantung kepada tekanan osmosis mereka.

di mana saya adalah nisbah isotonik penyelesaian; C adalah kepekatan molar larutan, yang dinyatakan dalam bentuk kombinasi unit SI asas, iaitu, dalam mol / m3, dan bukan dalam mol / l biasa; R adalah pemalar gas sejagat; T ialah suhu termodinamik penyelesaian.

Tekanan osmotik, yang bergantung kepada kandungan protein dalam larutan, dipanggil onkotik (0.03 - 0.04 atm.). Dengan berpuasa berpanjangan, penyakit ginjal, kepekatan protein dalam darah menurun, tekanan onkotik dalam darah berkurang, dan edema onkotik berlaku: air melepasi dari saluran ke tisu di mana rONK lebih besar. Apabila proses RONK yang purulen di pusat keradangan bertambah sebanyak 2-3 kali, kerana bilangan zarah meningkat akibat pemusnahan protein. Di dalam badan, tekanan osmotik mestilah tetap (7.7 atm.). Oleh itu, penyelesaian isotonik diberikan kepada pesakit (penyelesaian yang tekanan osmotik bersamaan dengan 7.7 atm) daripada plasma - 0.9% NaCl - saline, penyelesaian glukosa 5%). Penyelesaian hipertonik, di mana p adalah lebih besar daripada tekanan osmotik plasma, digunakan dalam perubatan untuk membersihkan luka daripada nanah (10% NaCl), untuk mengeluarkan edema alahan (10% CaCl2, 20% glukosa), sebagai ubat pencahar (Na2SO4 • 10H2O, MgSO4 • 7H2O).

Undang-undang tekanan osmotik boleh digunakan untuk mengira berat molekul bahan tertentu (dengan data tambahan yang diketahui).

Tekanan osmotik diukur dengan alat khas.

Bab 3. Osmometer - alat untuk mengukur tekanan osmotik

Osmometer - (osmo- + Greek Metreo measure) alat untuk mengukur tekanan osmotik atau kepekatan bahan aktif osmotik; digunakan dalam kajian biofisik dan biokimia.

Gambarajah skematik osmometer: A - ruang larutan; B - kamera untuk pelarut; M - membran. Tahap cecair dalam tiub di bawah keseimbangan osmosis: a dan b - di bawah keadaan tekanan luaran yang sama di ruang A dan B, apabila rA = rB, manakala H ialah lajur cecair yang mengimbangi tekanan osmosis; b - di bawah keadaan ketaksamaan tekanan luaran, apabila r - rb = p.

Osmometers tekanan wap

Instrumen jenis ini berbeza di mana jumlah sampel minimum (unit microliters) diperlukan untuk pengukuran, yang sangat penting apabila jumlah yang lebih besar tidak boleh diambil dari objek ujian. Walau bagaimanapun, disebabkan kekurangan jumlah sampel, osmometer tekanan wap mempunyai ralat yang lebih besar daripada yang lain. Di samping itu, hasil pengukuran bergantung kepada perubahan tekanan atmosfera. Penggunaan utama alat-alat ini terdapat dalam penyelidikan saintifik dan amalan pediatrik untuk memeriksa darah bayi baru lahir yang diambil dari jari atau tumit. Julat kepekatan yang diukur adalah terhad kepada 2000 mmol / kg H2O. Di hospital-hospital Rusia, mereka tidak mendapat permohonan yang luas. Di Kesatuan Eropah, osmometers tekanan wap dihasilkan oleh Dr.Knauer, Gonotec (Jerman), di Amerika Syarikat oleh Wescor.

Osmometers membran

Pada sifat osmosis dibina osmometers, dipanggil membran. Kedua-dua membran tiruan (contohnya, selofan) dan semula jadi (contohnya, kulit katak) boleh digunakan dalam pembinaannya.

Peranti jenis ini digunakan untuk mengukur tekanan darah osmotik yang disebut koloid (CODE), yang dicipta oleh berat molekul tinggi (lebih daripada 30,000 D) komponen kepekatan jumlah zarah aktif osmotik yang terkandung dalam plasma darah. Tekanan ini juga dipanggil onkotik dan terutamanya dicipta oleh protein. KOD adalah kurang daripada 3 mmol / kg H2O dan oleh itu mempunyai sedikit kesan terhadap tekanan osmotik, tetapi adalah penting untuk proses pertukaran transaksili. Komponen tekanan total ini mempunyai nilai diagnostik yang penting. Osmometers membran dihasilkan oleh Dr. Knauer, Gonotec, Jerman (Osmomat 050), di Amerika Syarikat - Wescor. Menariknya, firma Dr. Knauer menawarkan keseluruhan garis osmometer, dengan itu mengatasi semua zarah berat molekul keseluruhan, termasuk berjuta-juta.

Tekanan darah osmotik: apa yang diukur dan faktor apa yang mempengaruhi penyimpangan dari norma

Tekanan darah osmotik (ODC) adalah tahap daya yang melancarkan pelarut (untuk badan kita adalah air) melalui membran erythrocyte.

Mengekalkan tahap berlaku berdasarkan pergerakan dari penyelesaian yang kurang tertumpu di mana kepekatan air lebih besar.

Interaksi ini adalah pertukaran air antara darah dan tisu tubuh manusia. Ion, glukosa, protein, dan unsur-unsur berguna yang lain tertumpu dalam darah.

Tekanan osmotik biasa adalah 7.6 atm, atau 300 mOsmol, yang bersamaan dengan 760 mm Hg.

Osmol adalah kepekatan satu tahi lalat bukan elektrolit yang dibubarkan setiap liter air. Kepekatan osmotik dalam darah ditentukan dengan tepat oleh ukuran mereka.

Apakah JDC itu?

Persekitaran sel-sel dengan membran adalah wujud dalam kedua-dua tisu dan unsur-unsur darah, air mudah melalui dan praktikalnya tidak menembusi bahan-bahan terlarut. Oleh itu, penyelewengan tekanan osmotik boleh menyebabkan peningkatan dalam sel darah merah, dan kehilangan air dan ubah bentuk.

Untuk erythrocytes dan kebanyakan tisu, peningkatan pengambilan garam dalam badan, yang terkumpul di dinding saluran darah dan menyekat laluan saluran darah, merugikan.

Tekanan ini sentiasa berada pada tahap yang sama dan dikawal oleh reseptor yang disetempat di hypothalamus, saluran darah dan tisu.

Nama biasa mereka adalah osmoreceptors, mereka adalah orang yang menjaga ODC pada tahap yang betul.

Salah satu parameter yang paling stabil dalam darah adalah kepekatan osmotik plasma, yang mengekalkan tekanan darah osmotik yang normal, dengan bantuan hormon dan isyarat tubuh - rasa dahaga.

Apakah UDC biasa?

Penunjuk normal tekanan osmotik adalah petunjuk cryoscopy, tidak melebihi 7.6 atm. Analisis menentukan titik di mana darah membeku. Petunjuk pembekuan normal untuk seseorang adalah 0.56-0.58 darjah Celcius, yang bersamaan dengan 760 mm Hg.

Jenis APC yang berasingan dicipta oleh protein plasma. Juga, tekanan osmotik protein plasma dipanggil tekanan onkotik. Tekanan ini beberapa kali lebih rendah daripada tekanan yang dibuat dalam plasma oleh garam, kerana protein mempunyai tahap berat molekul yang tinggi.

Berhubung dengan unsur-unsur osmotik yang lain, kehadiran mereka tidak penting, walaupun mereka terkandung dalam darah dalam kuantiti jamak.

Ia menjejaskan prestasi keseluruhan JDC, tetapi dalam nisbah kecil (satu keseluruhan dua ratus dua puluh) ke keseluruhan prestasi.

Ini bersamaan dengan 0.04 atm, Atau 30 mm Hg. Untuk penunjuk tekanan darah osmotik, faktor kuantitatif dan mobiliti mereka adalah penting, dan bukannya massa zarah larut.

Tekanan yang dijelaskan menghalang pergerakan kuat pelarut dari darah ke dalam tisu dan mempengaruhi perpindahan air dari tisu ke kapal. Itulah sebabnya edema tisu berkembang, akibat penurunan kepekatan protein dalam plasma.

A non-elektrolit mengandungi kepekatan osmotik yang lebih rendah daripada elektrolit. Ini dicatatkan kerana. Bahawa molekul elektrolit membubarkan ion, yang membawa kepada peningkatan dalam kepekatan zarah aktif, yang mencirikan kepekatan osmotik.

Apakah yang mempengaruhi pengaruh tekanan osmosis?

Perubahan refleks dalam aktiviti organ-organ ekskresi menyebabkan kerengsaan osmoreceptors. Apabila mereka meradang, mereka akan menghapuskan lebihan air dan garam yang masuk ke dalam darah.

Peranan penting di sini dimainkan oleh kulit, yang tisu memakan air berlebihan daripada darah atau mengembalikannya ke darah, dengan peningkatan tekanan osmosis.

Prestasi ODC normal dipengaruhi oleh tepu kuantitatif darah dengan elektrolit dan bukan elektrolit yang dibubarkan dalam plasma darah.

Sekurang-kurangnya enam puluh peratus adalah ionisasi klorida terionisasi. Penyelesaian isotonik adalah penyelesaian di mana tahap APC berhampiran plasma.

Dengan pertumbuhan penunjuk magnitud ini, komposisi itu dipanggil hipertonik, dan dalam kes penurunan - hipotonik.

Sekiranya tekanan osmotik normal tidak normal, kerosakan sel dicetuskan. Untuk memulihkan penunjuk tekanan osmosis dalam darah, mereka boleh menyuntik penyelesaian, yang dipilih, bergantung kepada penyakit ini, merangsang penyimpangan AEC dari norma.

Antaranya ialah:

Penyelesaian pekat hipotonic. Apabila digunakan dalam dos yang betul, ia membersihkan luka dari nanah dan membantu mengurangkan saiz pembengkakan alahan. Tetapi dengan dos yang salah, menimbulkan pengisian cepat sel dengan penyelesaian, yang membawa kepada rehat pesat mereka;
Penyelesaian hipertonik. Dengan pengenalan larutan ini ke dalam darah, menyumbang kepada penghapusan sel-sel air yang lebih baik dalam sistem vaskular;
Pencairan dadah dalam larutan isotonik. Persediaan telah diaduk dalam penyelesaian ini, dengan nilai ODC biasa. Natrium klorida adalah produk yang paling sering dikacau.

Penyelenggaraan harian paras normal UEC dipantau oleh kelenjar peluh dan buah pinggang. Mereka tidak membenarkan kesan produk yang kekal selepas metabolisme pada badan, dengan membran membran pelindung.

Itulah sebabnya tekanan darah osmotik hampir selalu berubah-ubah di tahap yang sama. Peningkatan tajam dalam prestasinya mungkin dilakukan dengan aktiviti fizikal aktif. Tetapi dalam kes ini, badan itu sendiri dengan cepat menstabilkan penunjuk.

Apa yang berlaku dengan penyimpangan?

Dengan peningkatan tekanan osmosis darah, sel-sel air bergerak dari eritrosit ke dalam plasma, akibatnya sel-sel berubah dan kehilangan fungsinya. Dengan penurunan kepekatan osmol, terdapat peningkatan dalam ketepuan sel dengan air, yang menyebabkan peningkatan saiz dan ubah bentuk membran, yang dipanggil hemolisis.

Hemolisis dicirikan oleh hakikat bahawa apabila ia cacat kebanyakan sel darah - sel merah, juga dipanggil sel darah merah, maka protein hemoglobin memasuki plasma, dan kemudiannya menjadi telus.

Hemolisis dibahagikan kepada jenis berikut:

Apakah tekanan osmotik plasma darah, kaedah pengukuran dan normalisasi

Untuk menilai kesihatan seseorang, anda perlu mengambil kira kesihatannya terlebih dahulu, tetapi jika diperlukan untuk membuat pemeriksaan terperinci mengenai parameter aktiviti pentingnya, doktor mengukur tekanan osmotik plasma darah. Penunjuk ini menunjukkan kekuatan yang mana cecair dengan kepekatan bahan aktif yang berbeza bertindak antara satu sama lain. Maklumat lanjut tentang fenomena ini diterangkan di bawah.

Apakah tekanan osmotik, dan bagaimana ia mempengaruhi tubuh manusia

Osmosis berlaku di tubuh manusia di sempadan dua penyelesaian yang berbeza, dipisahkan oleh membran semipermeable. Satu cecair mempunyai keupayaan untuk menembusi dinding ke dalam kedua, yang telah terdedah kepada yang pertama.

Menggunakan contoh badan manusia, seseorang dapat menunjukkan sifat tekanan osmosis: air melewati membran dan memasuki darah. Plasma mengandungi kepekatan garam mineral, glukosa, protein. Penunjuk tekanan osmotik menunjukkan sama ada organisma cukup disediakan dengan pertukaran air di antara aliran darah dan organ yang terletak di bahagian luar kapal. Tekanan osmotik dalam tubuh manusia adalah magnitud kekuatan yang menyebabkan air bergerak melalui membran pelindung sel darah merah.

Kesan osmosis dalam plasma darah adalah terutamanya garam, kerana ia mengandungi protein, gula dan urea dalam jumlah yang kecil.

Kepekatan larutan salin optimum dalam aliran darah mestilah 0.9%. Penunjuk ini dipanggil isotonik. Ia sama dengan osmosis darah. Apabila nilai melebihi penunjuk ini, tekanan osmosis menjadi hipertonik. Sekiranya angka ini lebih rendah, ia adalah hipotonik. Agar badan berfungsi dengan normal, tekanan osmosis mestilah berada dalam had optimum.

Adalah jelas bahawa kadar osmosis tidak boleh tetap, tetapi jika kepekatan garam bertambah atau berkurang untuk masa yang singkat, maka sistem perkumuhan yang sihat tanpa masalah menghilangkan larutan cecair, garam yang berlebihan dan bahan-bahan lain. Dalam kes ini, tubuh itu sendiri menjaga kehadiran jumlah garam yang betul di dalamnya. Apabila kesihatan seseorang gagal, dan tekanan osmosis adalah rendah atau tinggi untuk jangka masa panjang, ini dapat menyebabkan penyakit tertentu.

Antara kesan yang paling mungkin ialah hemolisis. Ini adalah keadaan di mana membran erythrocyte pecah, dan mereka larut dalam cecair. Kemunculan darah yang mengandung mayat-mayat itu mati sedikit telus. Jika parameter kekuatan osmosis jauh dari optimum, maka keanjalan sel, tisu dan seluruh organ akan hilang. Dan dengan peningkatan tekanan osmosis, dan dengan berkurang, dalam erythrocyte darah nasib yang sama - kemusnahan.

Apa penunjuk dianggap sebagai norma, dan apa - sisihan dari norma

Semasa pemeriksaan ini, darah dijumpai titik pembekuan. Nilai optimum untuk penyelesaian darah adalah minus 0.56-0.58 darjah. Sekiranya ditukar kepada tekanan atmosfera, maka penunjuk biasa kekuatan osmosis adalah 7.5-8 milimeter merkuri. Jika penunjuk sama ada lebih besar atau kurang daripada had yang ditetapkan, nilainya akan menjadi sisihan dari yang optimum.

Protein, seperti garam, juga mencipta tekanan osmotik plasma, tetapi lebih lemah dibandingkan dengan mereka (nilainya ialah 26-30 milimeter merkuri). Tekanan tersebut juga dipanggil onkotik, dan ia mengubah nilai indikator umum.

Apa yang mempengaruhi kadar osmosis

Petunjuk kekuatan osmosis dipengaruhi oleh rejim nutrisi dan minuman yang betul, serta fungsi yang sihat dari organ-organ perkumuhan. Jumlah garam dalam komposisi plasma secara langsung mempengaruhi tekanan osmotik. Dengan kelebihan mereka, osmosis akan meningkat, dan dengan kekurangan - akan berkurangan.

Dan kadar pengambilan cecair sepatutnya sekurang-kurangnya 1.5 liter sehari, jika tidak, badan akan dehidrasi, dan darah akan memperoleh peningkatan kelikatan.

Tetapi, mujurlah, apabila terdapat kekurangan cecair, seseorang itu akan menjadi dahaga, dan dia akan menambah bekalan airnya. Kerja-kerja buah pinggang, pundi kencing dan kelenjar berpeluh juga mengawal jumlah garam dan pelarut dalam tubuh, tetapi jika kepekatan garam yang meningkat adalah tetap, maka ia menimbulkan penundaannya dalam sel-sel. Kemudian dinding-dinding kapal dibuat lebih tebal, jurang ruang intercellular dipersempit.

Hasilnya, pengekalan cecair berlaku, yang menyebabkan peningkatan jumlah darah bergerak melalui kapal, yang menimbulkan peningkatan dalam indeks tekanan darah. Semua ini menjejaskan fungsi sistem kardiovaskular dan menyebabkan penampilan edema.

Kaedah pengukuran

Kaedah yang paling biasa untuk mengukur tekanan osmosis adalah dua. Yang mana antara mereka yang digunakan, doktor memilih, berdasarkan keadaan.

Kaedah cryoscopic

Oleh kerana titik beku darah bergantung kepada jumlah bahan di dalamnya, kaedah ini sering digunakan. Lebih kaya dengan plasma, semakin rendah suhu yang mengeras. Kadar osmosis adalah parameter penting dalam kerja tubuh, dan ia menunjukkan sama ada pelarut (air) berada dalam jumlah optimum.

Pengukuran osmometer

Opsyen pengukuran kedua mencadangkan melakukan ini dengan peranti khas - osmometer. Ia terdiri daripada 2 kepingan dengan septum. Kebarangkalian di antara mereka adalah sebahagian.

Darah dituangkan ke dalam salah satu daripada mereka dan ditutup dengan tudung dengan skala, dan penyelesaian lain. Ia boleh hipertonik, hipotonik atau isotonik. Lihatlah petunjuk skala di dalam kapal.

Cara untuk menormalkan

Tubuh manusia mempunyai keupayaan tekanan diri osmosis. Apabila dorongan yang sama diterima dari otak untuk mengurangkan jumlah cecair intercellular, hormon terbentuk yang memasuki darah. Kemudian buah pinggang bertindak balas terhadap kehadirannya.

Juga, keupayaan untuk membawa parameter tekanan osmotik kepada nilai-nilai optimum mempunyai darah, yang memainkan peranan alat buffer, baik dengan peningkatan tekanan yang berkaitan dengan osmosis, dan dengan pengurangannya.

Ini disebabkan oleh pengagihan semula ion antara plasma darah dan badan merah, dan "keupayaan" protein dalam darah untuk melampirkan atau melepaskan ion.

Kaedah pencegahan

Peraturan kekuatan osmosis dipengaruhi oleh ginjal. Jika badan memerlukan cecair tambahan, maka tepu darah dengan zat aktif akan berlebihan, dan ini menimbulkan peningkatan dalam nilai tekanan. Oleh itu, anda perlu berhati-hati merawat perasaan anda, dan jika ada dahaga, ia mesti dipadamkan dengan serta-merta.

Anda juga harus mengikut pemakanan yang betul:

Pantau jumlah garam dalam makanan. Terlalu banyak garam dan semangat berlebihan untuk rempah boleh menyebabkan penurunan kebolehtelapan vaskular disebabkan oleh kehadiran deposit garam di dinding mereka.
Hadkan minuman seperti kopi, Coca-Cola, bir. Mereka boleh mencetuskan lekatan sel darah merah dan mempunyai kesan diuretik, iaitu, mereka secara aktif mengeluarkan cecair dari badan.
Ia perlu meninggalkan pelbagai diet dan puasa. Eksperimen-eksperimen ini pada diri sendiri membawa kepada pengurangan tahap protein dalam darah, dan ini mengubah kelikatan darah dan menyumbang kepada terjadinya trombosis, menyebabkan keletihan dan perasaan keletihan, mengurangkan daya pelindung seseorang.

Kekuatan osmosis dalam tubuh manusia adalah bertanggungjawab untuk pengagihan semula bendalir yang optimum, kerana jumlah bahan aktif mesti berada pada tahap tertentu. Ini adalah petunjuk penting yang merangkumi keadaan kesihatan. Agar nilai-nilainya berada dalam julat normal, adalah berguna untuk minum lebih banyak air dan menambah garam kepada makanan dalam kuantiti sederhana.